氯气 - 卤素.pptVIP

* * 第四章 卤素 氯气呈黄绿色 有刺激性气味，有毒的气体 易液化 密度比空气大 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——向上排空气法收集 不易用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 ——加压液化，贮存在钢瓶中 一、物理性质 第一节 氯气 易得到一个电子,显-1价 可以失去电子显正价，最高价：+7价 另外还有+1、+3、+5等价态。 氯元素是活泼的非金属元素，单质易得到电子，显强氧化性，是强氧化剂。 1. 与金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 燃烧，黄光，白烟 燃烧，棕黄色烟 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2 二、氯气的化学性质 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色 显强氧化性，可与大多数金属反应,金属生成最高价氯化物。 2. 与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 燃烧的定义： 不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应，都叫燃烧。 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，若 Cl2不足，PCl3 多，若Cl2充足，PCl5多 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 区分烟和雾： 2P + 3Cl2 2PCl3 （液） 点燃 PCl3 + Cl2 PCl5（固） 形成白烟 形成白雾 白色烟雾 氯气的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有氯气呈黄绿色。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸与次氯酸。 Cl2+H2O === HCl+HClO 3、氯气与水的反应： ※ 新制氯水的成分： 分子—H2O、HClO、Cl2 离子—Cl-、ClO-、H+、OH-(极少) 3.不稳定性, 现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光。 1. 强氧化性（漂白剂、消毒剂） 2. 弱酸性，酸性：H2CO3HClO HClO H++ClO－ 次氯酸（HClO)的性质： 2HClO ==== 2HCl+O2↑ 光 结论：久置氯水相当于稀盐酸 4. 与碱反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O +) 有 效 成 份 漂白粉