氯、溴、碘及其化合物.docVIP

4．氯、溴、碘及其化合物 ◇ 夯实基础 ◇ 知识体系 1．海水的综合开发 2．卤素单质及其化合物 ◇考点必备◇ 考点一：氯气的制取 1．工业制法 （1）原理：电解饱和食盐水（提示：关注两个电极材料） （2）装置：如右图所示（关注氯碱化工原理装置图） （3）产物的检验： ①NaOH溶液——酚酞溶液变红 ②H2——利用可燃性气体的爆鸣声检验 ③Cl2——使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色 2．实验室制法 （1）反应原理： 提示：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，若盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，反应不需要加热。 如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ②三大强酸（指HCl、H2SO4、HNO3）参加化学反应时要注意浓度的变化，如实验室制Cl2时用浓盐酸与MnO2反应，随着反应的进行盐酸浓度变稀，反应停止；浓H2SO4与Cu反应时，随着反应的进行硫酸浓度变稀，稀H2SO4与Cu不反应；浓HNO3与Cu反应时，随着反应的进行硝酸浓度变稀，生成的气体由NO2变为NO气体。 （2）制备气体的类型：固体＋液体 气体 （3）根据反应物的特点分析制得的中可能混有HCl、水蒸气等杂质，可采用通过饱和食盐水和浓H2SO4的净化装置以除去这些杂质。 （4）根据Cl2的密度和水溶性分析，可选用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2。 （5）从环境保护的角度分析，从收集装置中逸出的尾气应用NaOH溶液吸收。 △针对训练 1．用1molMnO2和含4 molHCl的浓盐酸加热充分反应，不考虑挥发，制得的氯气的物质的量为 A．等于1mol B．等于2mol C．小于1mol D．大于1mol 2．（09广东）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 2．氯气的性质及应用 △针对训练 3．小王认为浓盐酸和次氯酸钙中分别含有低价和高价氯，二者能够发生反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。现采用小王的方法，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应应得的氯气，其中可能含有的杂质气体是：①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 4．（09广东）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A与互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C从海带中提取的过程只发生物理变化 D和是同族元素，比稳定HCl+HClO HCl=H++Cl— HClO H++ClO— H2O H++OH— 新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl—、ClO—、OH—。 2．氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。 成分 表现的性质 反应实例 Cl— 沉淀反应 Ag++ Cl—=AgCl↓ H+ 强酸性 CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色 HClO ①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH—= ClO—+ H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl2 ①强氧化性 ②呈黄绿色 ③加成反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4 Cl2+CH2=CH2 → CH2Cl—CH2Cl H2O 无水CuSO4粉末变蓝 CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O 提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 3．影响Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的因素 （1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl—）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。 （2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl—）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。 （3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。 （4）氯水光照后，因HClO