物质的提纯与离子检验讲述资料.ppt

物质的分离、提纯 与常见离子的检验 * 一、物质的分离与提纯 【分离】AB→A+B。 【提纯】A(B为杂质) →A。 【物质分离与提纯注意事项】： A、选择最佳的除杂试剂。 B、除杂试剂一般要过量。 C、过量试剂在后续操作中需除尽。 D、除去多种杂质时需考虑加入试剂的顺序。 (一)、过滤： 适用于 溶性固体与液体的分离。 1、原理：利用固体物质 的差异，将固体与液体分离开来的一种方法。 2、过滤装置见右图：铁架台（带铁圈）、 、烧杯、玻璃棒、滤纸。 3、.操作要点：一贴、二低、三靠。 一帖：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的上边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸的上边缘。 三靠：烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在滤纸的三层处；漏斗的下端 靠在烧杯内壁上。 4、. 实例：粗盐提纯等 不 溶解性 漏斗 （不可用玻璃棒搅拌溶液！） ★【相关知识补充】（常考） （1）洗涤沉淀的目的： 洗去沉淀物表面上的可溶性杂质。 （2）洗涤沉淀的操作： 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至水面浸没沉淀物，待水流完后，重复2～3次，直至洗净。 （3）检查沉淀是否洗净的方法： （检验溶液中含量较多且易检验的离子，以检验SO42-为例）： 取最后一次洗出液少许，滴入BaCl2溶液，若溶液中有白色沉淀，则说明沉淀未洗净；若无沉淀，则说明沉淀洗净。 （4）检查反应时沉淀是否完全的方法： 静置，在上层清夜中（或取出上层清液）继续滴加对应的沉淀剂，若有沉淀，则说明沉淀未完全；若无沉淀，则说明沉淀完全。 （二）、结晶： 适用于两种 溶性但溶解度 大小不同的溶质的分离。 1.原理：适用于分离可溶性固体混合物。利用各物质溶解度大小的的差异，通过加热蒸发溶剂或降低温度，使被提纯物质从溶液中析出，从而达到提纯的目的。 （如果一次结晶效果不好，还可以再次结晶，称为 。） 2.结晶分为：蒸发结晶和冷却结晶两种。 （1）蒸发结晶：是将溶液浓缩、溶剂（通常为水）气化，让溶质以晶体形式析出的方法。 【冷却结晶适用对象】：溶质的溶解度随温度升高变化 的。如 KNO3 （2）冷却结晶：在较高温度下配制成饱和溶液，然后降低温度使溶质从溶液中析出晶体的方法。 【蒸发结晶适用对象】：溶质的溶解度随温度升高变化 的。如 NaCl. 重结晶 不大 较大 可溶 蒸发结晶装置见右图：铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。 【操作要点】：（常考） 加热蒸发皿使溶液蒸发时，还要进行的动手操作是： 其目的： 。 当蒸发皿中出现 固体时，即停止加热(利用余热将蒸干)。 蒸发皿 较多 要用玻璃棒不断搅拌溶液 使受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 3、在粗盐的提纯中, 主要操作步骤之一是 。 蒸发结晶 ★4、实例（课本P18 的KNO3 、KCl溶解度曲线）（熟练掌握！） 【提纯】 ★①KNO3（有少量KCl杂质）： 方案：配制成热饱和溶液，然后 、 、 洗涤、干燥。 ★ ②KCl（有少量KNO3杂质）： 方案：配制成溶液，然后 、 、 洗涤、干燥。 冷却结晶 过滤 蒸发结晶 过滤 (三)、蒸馏（分馏）：适用于 溶的液体与液体的分离。 1、原理：利用 的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。其过程是给液体混合物加热，使其中的某一组分汽化，然后将蒸气重新凝结为液体。 利用蒸馏的方法，也可以除去液体中 挥发性或 挥发的杂质。 【注】蒸馏与分馏：原理相同。 蒸馏得到的一般是纯净物； 分馏得到的还是混合物（如石油的分馏） 互 互溶 不 易 2、蒸馏装置见图：铁架台（带铁圈）、酒精灯、 石棉网、 、温度计、 、牛角管、锥形瓶。 蒸馏烧瓶 冷凝管 3、蒸馏操作注意事项 ①在蒸馏烧瓶中放少量沸石（或碎瓷片），防止 。 ②温度计水银球的 位置 。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 （4）实例 用分馏的方法进行石