硫和氮的氧化物第二课时.ppt

* * * * * * * * * * * 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 四、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2) 已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中 氮气的质量分数 0.78×28 1×29 ×100% = 75% 请计算氮气在标准状况下的密度 28 g/mol 22.4 L/mol = 1.2 5 g/L 无色无味气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 空气密度ρ＝1.295 g/L N2 + O2 ====== 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） 2)、氮气的化学性质： 3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等 2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体 是大气的污染物 2)、NO的化学性质：（与酸、碱都不反应） （工业制硝酸的第二步） 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） +4 +5 注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3 3、二氧化氮（NO2）： 1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应 2)、NO2的化学性质： 硝酸的酸酐是N2O5 +5 1）、NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ② 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① ① ×2 ＋ ② 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 有关 氮的氧化物和氧气的混合气体的反应： 2）、NO 和 O2 混和气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② ① ×3 ＋ ②×2 总反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 五、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的主要来源： 看书P93总结 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2 2、酸雨的形成 酸雨： 指pH小于5.6的降水。 是NO2、SO2等与水反应造成的 硝酸酸雨： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 酸雨是怎样形成的？ 3、大气污染的危害： ①、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等 * * * * * * * * * * *