燃烧热、中和热和反应热的资料.pptVIP

选修4《化学反应原理》《燃烧热、中和热和反应热 》试题分析 湛江第一中学化学科 朱其立 2014年11月27日（星期四） 1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3  kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 A 2．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)。 A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 D D 3．(2014·佛山质检)下列叙述正确的是(　　)。 A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热， ΔH0 C．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－196.8 kJ·mol－1， 则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8 kJ·mol－1 D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量 4．(2013·全国新课标Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　　　　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　　　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　　　　 ΔH3 2S(g)===S2(g)　　　　 ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　　)。 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) A 5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于 后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．① B．①④ C．②③④ D．①②③ C B 6．(2014·茂名模拟) 已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1； ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)。 A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 BD 7．(2013·中山期末统考，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)。 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g