《化学反应速率平衡》课件2(人教版选修4).ppt

第一节 化学反应速率 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。 4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = △CA ：△CB ：△CC ：△CD = △nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d 二、化学反应的速率测定 1、测定方法有∶ （１）、直接观察某些性质 （如释放出气体的体积和体系压强）； （２）、科学仪器测定 （如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； （３）、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 影响化学反应速率的因素 浓度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢 压强对化学反应速率的影响 ——其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 【学与问】 压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 温度对化学反应速率的影响 【规律】 催化剂对化学反应速率的影响 归纳概括外界条件对化学反应速率的影响结果 碰撞理论的关键词 1、分子碰撞 2、活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3、分子碰撞取向 4、有效碰撞 ——能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 1、下列说法正确的是(　 ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 2、下列情况下，反应速率相同的是(　 ) A．等体积0.1mol/L盐酸和0.1mol/L CH3COOH溶液分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L盐酸反应 C．等体积、等浓度的盐酸和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积的0.2mol/L盐酸和0.1mol/L H2SO4与相同的石灰石反应 3、把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是(　) A．盐酸的浓度　　 　 B．溶液的温度 C．Zn颗粒的大小 D．溶液中Cl－的浓度 4、升高温度能加快反应速率的主要原因是(　 ) A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量 5、下列关于催化剂的说法，正确的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 6、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是(　) A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 7、反应C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 ) A．增加C的量 B．保持体积不变充入水蒸气 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 8、20℃时，将0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是(　 ) A．40s B．15s C．48s D．20s 10、升高温度时，化学反应速率加快，是由于(