3（胶体）+-邵东一中.PPT

不知你是否有过这样的感受：清晨太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？ 思考 ②按分散质粒子的大小为标准分： ３、胶体的制备 注意： ⑴ 饱和FeCl3溶液逐滴加到沸的蒸馏水中. ⑵ 加热到液体成红褐色,不能过度加热. ⑶ 可以振荡但不能搅拌. ⑷ 加入饱和FeCl3溶液不能太多、太快. ⑸ “胶体”和“胶状沉淀” 的区别：胶体中分散质微粒直径小(1～100nm),均一、透明;胶状沉淀是悬浊液沉淀了，分散质微粒直径大(大于100nm)。 实验现象 4、胶体的特性—丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”的现象称为丁达尔效应或丁达尔现象。 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的。 胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 随堂训练 1．下列分散系最稳定的是（ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 2．下列分散系不能发生丁达尔效应的是 （ ） A．豆浆 ? B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A． 胶体粒子直径在1－100nm之间? B． 胶体粒子带电荷 C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动 4．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 ( ) A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL水中,并加热到沸腾? 　　 　 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡? 5．今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 课后合作小组作业（查阅资料） 1、Fe(OH)3难溶于水，可Fe(OH)3胶体为什么不沉淀下来？ 2、静电除尘器原理的原理是什么？ 3、试解释用豆浆制成豆腐的原因？ 4、有兴趣的同学可以完成用肠衣或鸡蛋壳膜等对胶体和食盐进行分离的实验。 * 联想 · 质疑 让我们走进这背后的科学！ 思考: 你知道这美丽的景象是如何产生的吗？ 生理盐水、泥浆水、豆浆、牛奶、果冻，这些是我们日常生活中经常遇到的物质。从分类的角度出发，我们可以把它们归为一类吗？为什么？ 一、分散系及其分类 1、分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）物质中得到的体系， 叫做分散系. 分散质： 分散剂： 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 2、分散系的分类： ①按分散质与分散剂的状态（固态、气态、 液态）分. 思考与交流：请试举出几种分散系的实例，并与同学交流 泡沫 液 气 泡沫塑料 固 气 有色玻璃、合金 固 固 糖水、油漆 液 固 烟、灰尘 气 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 液 牛奶、酒精的水溶液 液 液 云、雾 气 液 空气 气 气 实例 分散剂 分散质 分散质与分散剂的组合方式 返回 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径小于1nm 分散质粒子直径大小 在1nm~100nm之间 分散质粒子直径大于100nm 如何区分溶液、胶体、浊液？ FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl 现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、透明、稳定。 △ CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 光束照射时的现象 泥水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 有一条光亮的“通路” 无光亮的通路 无滤渣，过滤后液体仍是红褐色 滤纸上有泥沙，滤液澄清、透明 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 讨论： 如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？ 光照下无丁达尔效应 空间变得一团漆黑 人类难以生存 → → 实例 是否有丁达尔效应 能否通过滤纸 外观特征 分散质粒子大小/nm 悬、乳浊液 胶体 溶液 1 1—100 　100 否 是 否 稳定,均一,透明 较稳定,均一,透明 不稳定,不均一,不透明 　 能 能 不能 饱和NaCl溶液 豆浆 泥浆水 返回 D C A D