高二化学盐类水解.pptVIP

CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 碱性 酸性 中性 强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性 强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性 强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性 例、CH3COONa溶液 ① 电荷守恒（溶液呈电中性） c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) ② 物料守恒 c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH) c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH) 3、几种守恒 ③ 质子守恒 练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒 2、 NaCl --- NH4Cl 1:1混合液的几种守恒 3、等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合， 比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。 ① 等体积 ；②混合后pH=7 练习、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的 下列关系式，正确的是（? ） ①c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+) ②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④ D 思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？ 因AlCl3水解： AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ， 再灼烧得 Al2O3 。 四、盐类水解的利用 1、某些盐溶液的配制 如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液 引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？ Al2(SO4) 3 引申：如何除去KNO3溶液中混杂的Fe3+？ 加热 2、 除去溶液中某些金属离子 3、某些盐的制取 5、化肥施用 6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂 如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。 如：制备Al2S3只能在干态 如：明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）可作净水剂 4、某些盐溶液的保存 如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶 8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。 7、泡沫灭火器 9、把 Mg 投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？ 把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？ 1、下列说法正确的是（　　） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的 溶液就呈中性 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子 的物质的量浓度相等 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量 浓度的2倍 C 练习 2、下列叙述正确的是（ ） A．pH＝3的溶液与pH＝11的溶液混合后pH值不一定等于7 B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值 C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值 D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠 溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值。 A C 3．有pH值相等的A、B、C、D四种 一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分 反应后，产生氢气质量是DCB＝A。 这说明：①D的酸性最强。②A与B的 酸性最强且彼此相当。③原D反应后溶 液的pH值最大。④反应后原A和B的溶 液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度 最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ） A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑥ D．②③ D 4．pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、 等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液 的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（ ） A．7 B．7 C．＝7 D．无法判断 A 5．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈 中性，下列判断一定正确的是（ ） A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解 C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c（A-）＝c（M+） D 6．盐的水解程度大小可以用“水解度” 来表示。关于NaA（A-表示一元酸根离 子）型盐的水解度，就是已水解的盐的 物质的量占原来盐总物质的量的百分数。 若测得25℃时2L 0.1 mol·L-1的强碱弱酸盐 NaA溶液pH值为10，则A-的水解