海水资源的开发利用概要1.doc

海水资源的开发利用 1. 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下； 其步骤为： I．将海大量存在的贝壳(主要成分为CaC3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgC可得到Mg 请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式 - I．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和 ②步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)：。 ③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 ④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一 点： 。 化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离 （1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。 （2）“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 （3）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 （4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 5. 海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下： 试回答： (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是——． 。 Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨 水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌， 控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析 出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表： 请回答： (1)碳酸氢铵的化学式是 。 (2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。 (3)过程③中反应的化学方程式是 。 (1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (