海水制碱课件概要1.ppt

你知道是什么物质让这些食品松软可口吗? 第三节 海水“制碱”  信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。 提出猜想 ——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3） 以从海水中得到的 为原料，如何实现NaC1 Na2CO3的转化？ CO2 加C、O 去C1 元素守恒 向饱和食盐水中通入CO2 向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水 氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2 中和反应原理！ 加压 石灰石 食盐 海水制碱的原料: 食盐、石灰石和氨气 ↓ ↓ ↓　 Na CI 　　　 CO2　 使CO2更易 被食盐水吸收 NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。 吸氨 碳化 过滤 热解 碳酸氢钠或小苏打 纯碱或苏打 △ 明确原理 ——海水制碱的反应方程式 碳酸氢根离子HCO3- 氨气极易溶于水，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨，溶液显碱性。 在20℃时，1体积水可溶解约1体积二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。 溶解度\克 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃ 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 碳酸氢钠 氯化铵 氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。 食盐、石灰石和氨气 ↓ CO2 ↓ “输送”CO2,并使之转化为HCO3- CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O 氨碱法 高温 Ca O ↑ →Ca(OH)2 　　　↓ 提供CO2 回收氨气 氨气可以循环利用 氨气起了媒介作用 提出方案 ——初步讨论  评价方案 ——确定方案 阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些? 1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可利用的氮肥 阅读课本P44文字内容，完成下列问题。 1、纯碱的用途 。 2、碳酸氢钠，又称 ，化学式为 ，俗称 ，通常是 色晶体， 溶于水。 主要用途有： 。 制玻璃等 酸式碳酸钠 NaHCO3 小苏打 白 能 发酵粉，制饮料等 碳酸钠在化学工业中的用途 NaHCO3 碳酸氢钠的用途 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度 课堂检测 C C D A 5、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热