二、混合物的分离第1课时教案.docVIP

第一节 化学实验基本方法 第2课时 粗盐的提纯 一、教学目标： 【知识与技能】 让学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【过程与方法】 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【情感态度与价值观】 1、通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯。 2、通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 二、教学重、难点： 过滤和蒸发的操作 三、教学器材： 投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒 教学过程设计 一、导入新课 【导入】在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。 加些盐酸，Fe能与盐酸反应而铜不与盐酸反应；剩下的就是铜。 【多媒体】播放海水晒盐视频 【讲解】用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，只能得到粗盐，其主要成分是NaCl，但是还含有较多的杂质，如不溶性的泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。 教学环节一：粗盐提纯 【复习提问】我们在初中所学过的提纯粗盐有哪些步骤？ 【板书】粗盐提纯 一、溶解 【提问】为加快溶解速率可采用什么方法？ （将食盐研碎；用玻璃棒搅拌和用酒精灯稍微加热。） 二、过滤 【提问】过滤操作所用的仪器及注意事项有哪些？ 1、仪器：玻璃棒、烧杯、过滤器（漏斗、滤纸）带铁圈的铁架台 2、操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 3、注意事项：一贴，二低，三靠。 【一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤的速度。】 【二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。】 【三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。】 三、蒸发 【提问】蒸发操作所用的仪器及注意事项有哪些？ 1、仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)。 2、操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 3、注意事项：(1) 加入蒸发皿的液体不能超过蒸发皿容积的2/3； (2) 在加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 (3) 接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸干。 (4) 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。 【练习】在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。 （1）溶解时： （2）过滤时： （3） 蒸发时： 【思考】你认为通过上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？ 教学环节二：离子的检验 【学生活动】思考如何检验SO42-？ P6 实验1-2 （用稀硝酸或稀盐酸酸化的BaCl2溶液。为什么要用稀硝酸或稀盐酸酸化？这是为了排除杂质离子的干扰。看看“资料卡片”中还有哪些离子能与Ba2+生成沉淀？) 【板书】SO42-的检验方法：先用稀盐酸酸化，没有沉淀和气泡产生后再加入BaCl2溶液。 【提问】能否将[实验1-1]中的NaCl固体全溶于水后，直接加入酸化的BaCl2溶液？ 【学生活动】阅读教材P7“提示”，并交流物质检验的一般过程。 （在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检测试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。） 【板书】物质检验的一般过程：取样、实验、现象、结论。 教学环节三：粗盐的精制 【过渡】那么我们应该怎样除去粗盐中含有的可溶性杂质呢？ 【多媒体展示】 1.化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、易复原（变化后再回到目标物）。 2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。 3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。 【思考与交流】教材P7 （1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质