高中化学人教版选修四第三章第二节第3课时pH的应用试卷.pptxVIP

第3课时 pH的应用;复习; pH在农业中的应用 在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。; 在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。; 在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。 在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。;如何定量分析某些物质的成分？;酸碱中和滴定;即：;如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？;中和滴定的仪器;1.检查：是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次。 3.装酸碱溶液：一般待测液装入锥形瓶里；标准液装入滴定管里。 4.排气泡，调液面： 装入液体至“0”刻度以上，排尽气泡，调整液面至“0”刻度。 ①向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。 ②向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲，挤压玻璃珠，使碱液流出充满尖嘴部分。 4.滴定：在锥形瓶的溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂，开始滴定。 左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。;[问题]能不能找到一种试剂指示酸碱恰好完全反应？; 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？;;在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。;滴定前的准备工作：;中和滴定的步骤;误差分析;①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视； ②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视； ③调“0”后，取液时俯视碱式滴定管；;(3)操作不当;准备;1.下列实验操作中错误的( ) A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边 滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘中;2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）;3.下列关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是（??? ） ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。 A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺　; 4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 内，NaOH溶液装在 内， 指示剂滴在 溶液中。 （2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为： 。 如果改用酚酞作指示剂，表述为： 。 （3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度， 则c1表达式为 。 （4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时 间后,同样滴定,求得浓度为C2,则C1和C2的大小