第十一章物质结构与性质(选修3)概念.doc

第十一章物质结构与性质(选修3) 考点一 [记牢主干知识] 1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系 能层(n) 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 一 K 1s 1 2 2 二 L 2s 1 2 8 2p 3 6 三 M 3s 1 2 18 3p 3 6 3d 5 10 四 N 4s 1 2 32 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 … … … … … … n … … … … 2n2 2．原子轨道的形状及能量关系 3．基态原子核外电子排布 (1)基态原子核外电子排布三原则 [注意]　当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。 (3)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图(或轨道表示式) 价电子排布式 3s23p4 4．原子状态与原子光谱 (1)原子的状态 ①基态原子：处于最低能量的原子。 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。 (2)原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 (3)基态、激发态及光谱示意图 [练通基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)p能级能量一定比s能级的能量高(×) (2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×) (3)磷元素基态原子的电子排布图为 (×) (4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×) (5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×) 2．按要求填空 (1)(2014·安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________________________________________________________________。 (2)(2014·浙江高考)31Ga基态原子的核外电子排布式是_________________________。 (3)(2014·福建高考)基态硼原子的电子排布式为_______________________________。 (4)(2014·江苏高考)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________。 (5)(2014·全国卷Ⅱ)前四周期元素中e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e的价层电子轨道示意图为____________。 (6)(2014·四川高考)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Y基态原子的电子排布式是________________________________________________________________________。 (7)(2014·全国卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。 答案：(1)2　1s22s22p63s23p2 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)1s22s22p1　(4)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (5) (6)1s22s22p4 (7)4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 3．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。 提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。 二、常考题点分组练 题点(一)　核外电子排布的表示方法 1．下列有关化学用语的表达正确的是(　　) A．CO2的电子式： B．N原子最外层电子排布图： C．Cl原子的结构示意图： D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1 选D　A．CO2的电子式应为