2012届步步高高考化学考前三个月专题复习课件：专题4离子反应.pptVIP

* 答案　AE 离子 化学式 离子 化学式 OH－＋H＋ ===H2O Ca2＋＋2OH－＋ CO2===CaCO3↓＋H2O 答案　B 答案　C C 答案　B 答案　C 答案　B * * * 专题四　离子反应 高频考点导悟 考点一　离子方程式的书写及正误判断 典例1　能正确表示下列反应的离子方程式的是________。 A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氧化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ E．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O F．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O G．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O 解析　A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能生成Fe2＋；E项正确，氢氧化钡溶液过量，Al3＋转化为AlO，SO完全转化为沉淀；F不符合客观事实，错误，硝酸有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，稀硝酸被还原为NO；G项错误，在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和。 [规律总结] 离子方程式的书写及正误判断应注意的问题： 1．强酸、强碱和易溶于水的盐改写成 形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写??????????????????。 2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写符号，若是悬浊液写；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为????????????????????????。 3．氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 4．未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。 5．离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 6．操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为 。 7．多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO不能写成H＋和CO。 OH－＋CO2===HCO 命题猜想1　表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正确 B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 解析　A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。 考点二　离子能否大量共存的判断 典例2　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 解析　A项，pH＝1的溶液中含有大量H＋，大量H＋存在时，NO能将Fe2＋氧化，A项离子不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO既能与H＋反应，又能与