人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子立体构型(第2课时).pptVIP

第二章 分子结构与性质;活动：请根据价层电子对互斥理论分 析CH4的立体构型;新问题2：;;为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?;　 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 ;　 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 ;三、杂化理论简介;杂化轨道理论简介;（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；;sp杂化轨道的形成过程 ;;sp2杂化轨道的形成过程 ;;sp3杂化轨道的形成过程 ;例如： Sp3 杂化 —— CH4分子的形成;其它杂化方式 ;三、杂化理论简介;3.杂化轨道分类：;排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对;三、杂化理论简介;三、杂化理论简介;例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表;例2、对SO2与CO2说法正确的是（ ） A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 ;试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况; C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。; C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。;大π 键 C6H6;Thanks 谢谢您的观??！