职高化学（高教版-通用类）教案：反应热的计算和测定能源02.docVIP

职高化学（高教版-通用类）教案：反应热的计算和测定能源02 一、反应热的计算 1．主要依据 热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。 2．主要方法 (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成________。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 ①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。 　 　 ②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？ 　 　 (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH＝________________________________________________________________。 (4)根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)＝_____________________________________。 典例导悟1　已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．＋244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 C．－996.6 kJ·mol－1 D．＋996.6 kJ·mol－1 听课记录：　 　 变式演练　已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ________________________________________________________________________。 典例导悟2　由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol－1。 二、实验探究——中和热的测定 1．测定原理 ΔH＝ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。 2．装置如图(在横线上填出仪器的名称) 3．注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是____。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用________稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离________，会使测得数值________。 典例导悟3　某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或