职高化学（高教版-通用类）教案：化学反应与能量变化02.docVIP

职高化学（高教版-通用类）教案：化学反应与能量变化02 一、热化学方程式的书写 1．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？ 　 　 2．物质的聚集状态与ΔH有什么联系？ 　 　 3．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？ 　 　 典例导悟1　25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 听课记录：　 　 　 二、反应热大小的比较 1．比较ΔH的大小时需带正负号吗？ 　 　 2．怎样比较两个反应的ΔH大小？ (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH10 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH20 因为C(g)===C(l)　ΔH3____， 则ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。 (2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH10 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH20 ΔH2＋ΔH3＝____，则ΔH3＝____________，又ΔH3________，所以ΔH1____ΔH2。 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH20 根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH30 又因为ΔH2＋ΔH3＝____，所以ΔH2____ΔH1。 典例导悟2　下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 听课记录：　 1．判断正误 (1)A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　) (2)化学反应必然伴随着能量的变化(　　) (3)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热(　　) 2．25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1 3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　) 【课堂活动区】 一、1.不一定。反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。 2．反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为： 3．(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反