2013高考化学总复习优化(鲁科版)：第六章第1节 化学反应热效应.pptVIP

第六章　化学反应与能量转化;?第1节　化学反应的热效应;;3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ;命题热点 1.热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)和化学变化中的能量交换关系。 2.反应热大小的比较及图像分析。 3.能用盖斯定律进行反应热的计算及由键能计算反应热。 4.反应热与能源的综合考查。 ;;2．从宏观角度看， 焓变等于___________ ____________，从化 学键微观角度看，焓变等于________ ______________________________。如图中，a表示____________，b表示_________，该反应的ΔH______0。;中学常见的放热反应有：酸碱中和、燃烧、活泼金属与水或酸反应、多数化合反应；吸热反应有：多数分解反应、碳与H2O(g)、碳与CO2。 3．吸热反应和放热反应 ; 类型 比较　　; 类型 比较　　; 类型 比较　　;思考感悟 1．一个化学反应放热或吸热是否与反应条件有关？为什么？ 【提示】　一个化学反应能量的变化决定于反应物、生成物所具有的能量或者说决定于反应物、生成物的总键能，;而能量或总键能与反应条件无关(反应条件可以改变活化能，如加正催化剂就是降低活化能)。所以说ΔH与反应条件无关。 ;二、反应焓变与热化学方程式 1．盖斯定律及其应用 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成其反应焓变都是一样的。 (2)应用：如由A到B可以设计如下两个途径： ;途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1、ΔH2) 即 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为__________________。 ;2．热化学方程式 (1)概念：表明反应所吸收或放出热量的化学方程式。 (2)表示意义：既表明了化学反应中的______________，也表明了化学反应中的________________。例如： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298 K)＝－571.6 kJ/mol ;表示在298 K时，2 mol H2与1 mol O2反应完全后，生成2 mol 液态水，放出571.6 kJ的热量。 ;思考感悟 2．热化学方程式中各物质的计量系数为什么只具有宏观意义而不具有微观意义呢？ 【提示】　因为热化学方程式表示了能量变化，而能量的变化是一个宏观变化，所以不能说“298 K时，2个H2分子与1个O2分子反应完全后，生成2个H2O分子时放出571.6 kJ的热量”。 ;;因为C(g)===C(l)　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1,所以ΔH2＜ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 ;ΔH2＋ΔH3＝ΔH1,ΔH3＝ΔH1－ΔH2, 又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 ;ΔH2＋ΔH3＝ΔH1　已知：ΔH3＜0 所以ΔH2＞ΔH1。 2．计算 (1)根据键能数据(E)计算 ΔH＝E(反应物)－E(生成物) ;(2)根据热化学方程式计算 反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。 (3)根据实验数据计算 ΔH＝Q＝C×ΔT(C代表溶液及量热计的总热容，单位kJ·K－1) ;或ΔH＝Q＝cm×ΔT(c代表反应物的比热容，单位kJ·kg－1·K－1) (4)根据盖斯定律计算 ①利用盖斯定律计算化学反应的焓变时，热化学方程式可以和数学代数方程式一样进行加、减、乘、除运算。 ;②需要时可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意ΔH也要同比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时ΔH绝对值相等，符号相反。 ;特别提醒 解答有关盖斯定律的题目关键是设计合理的反应途径，适当加减已知热化学方程式。在进行化学方程式的数学运算时，要注意反应热的符号以及反应热与化学方程式中的系数的比例关系。 ;即时应用 1．(2011·高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g) ===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) ;A．－1780 kJ/mol　　　　　　　　B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol ;解析：选B。E(反应物)＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1＝760 k