人教版化学九下8.3《金属资源的利用和保护》课件剖析.ppt

金属活动性顺序表： 金属元素在地壳中的含量 实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。 炼铁时各物质的作用： 石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。 加快铁生锈速率的情况 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 小结 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。 破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 防止铁生锈的方法为：1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等3、制成合金钢 保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品物尽其用 3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( ) A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染 C　减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D　回收利用电池中的石墨电极 氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 若不除去结果 结构特点 氧化铝 (Al2O3) 铁锈 (Ｆe2Ｏ3) 疏松多孔 完全锈蚀 致密结实 使铝“自我保护” 与空气（氧气）接触 与水接触 酸性污染物的存在(酸雨) 加快生锈速度 离子化合物的存在(氯化钠) 高溫(加快化学反应速度) 与活泼性较低金属接触（置换反应) 经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面) 讨论 通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？ 1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等　 3、制成合金钢，如不锈钢 刷油漆 涂油 镀铬 2、金属资源保护 保护金属资源的主要途径： 1、防止金属的腐蚀 2、金属的回收和利用 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属代用品 学生练习：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？ 与氧气、水、二氧化碳接触 5、物尽其用 我会做 1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（　　　　　　） A、自行车脏了用清水冲洗B、用废酸液冲洗铁制污水管道C、在铁制篮球架上刷一层油漆D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 (3)、(4) C、D 我会做 C * * K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属元素在自然界中的存在形式 自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外, 一.金属的存在： 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 金属元素在自然界中的存在形式 其余都以化合物形式存在于地壳和海洋中。 0.0000005 金（Au） 2.47 钾（K ） 0.00001 银（Ag） 2.74 钠（Na） 0.007 铜（Cu） 3.45 钙（Ca） 0.008 锌（Zn） 4.75 铁（Fe） 2.00 镁（Mg） 7.73 铝（Al） 质量分数/% 元素名称 质量分数/% 元素名称 矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物。 赤铁矿[Fe2O3] 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿: FeS2 菱铁矿: FeCO3 铝土矿: Al2O3 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 Cu2O 黄铜矿 CuFeS2 辉铜矿 Cu2S 铜 矿 石 铁矿石 铁 矿石如何变成金属？？？ 一、铁的冶炼 1、原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2、原理： 在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 70%