20化学平衡状态、化学平衡常数.pptVIP

答案：C 答案：A 解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误。故选A。 答案：A 解析：达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应。无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应方向同时开始，达到平衡时，体系中各物质浓度与原平衡状态相同。 答案：CD 答案：C (3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应容器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)。 A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1 时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O(mol/L) 0 0.2 0.3 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 答案：(1)放热　(2)正反应方向　增大　减小　(3)A　(4)0.12　60% * 【答案】　BC 答案：B 等效平衡规律的应用 1．等效平衡 相同条件下可逆反应不管从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为等效平衡。 两平衡状态间要互为等效应满足四点： (1)同一条件；(2)同一可逆反应；(3)仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；(4)平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。 2．等效平衡规律 (1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同，也称为“全等平衡”。例如： 常温、常压下的可逆反应： 上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 (2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的，也称为等比平衡。例如： 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。 (3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变反应或体积不变反应) 如果按方程式中化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效平衡。 【解析】　在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，则使平衡移动的效果无法判断；而降低甲的温度会使平衡向正方向移动，c(HI)提高。 【答案】　C 方法归纳 在分析等效平衡问题时，首先要看平衡建立的外界条件(是恒温恒容还是恒温恒压)，再看可逆反应的特点(是气体体积可变还是不变)，最后再分析初始投料情况是否符合相关要求。 答案：5n　n(n为自然数) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2) /mol/L 0.010 0.010 0.020 答案：C 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度 (mol·L－1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 答案：BD (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0～2 min内的平均反应速率v (HI)＝________。该温度下，H2(g