高三二轮复习之平衡常数.ppt

山东高考宠儿---- 四大平衡常数 (13年第29题) 25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 c（H2SO3)/c(HSO3-)将 （填“大”“减小”或“不变”）。 真题回眸 ——新课程山东高考，考了什么？ (12年第29题) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1） 真题回眸 ——新课程山东高考，考了什么？ 09年28题⑷：在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c( )＝c(Cl－)，则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。 NH ＋ 4 真题回眸 ——新课程山东高考，考了什么？ 10年28题⑵：一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2min内的平均反应速率v(HI)= 。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原 来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 平衡常数计算 平衡常数的影响因素 真题回眸 ——新课程山东高考，考了什么？ 真题回眸 ——新课程山东高考，考了什么？ （2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是　A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]　B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点 变到b点　C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与 c(OH－)乘积相等　D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和 2015《考试说明》要求 1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 。 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 1、平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。 K = cc(C)? cd(D) ca(A)? cb(B) Ksp = c(Fe3+)? c3(OH-) 若A为固体,a A(s)+ b B(g) c C(g)+d D(g),平衡常数表达式为： 。 K = cc(C)? cd(D) cb(B) 如CH3COOH CH3COO-+ H+，电离平衡常数 。 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。 Ka = c(CH3COO-)? c(H+) c(CH3COOH) 自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 2、平衡常数的意义： （1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越 ；K值越小，表示反应进行得越 。 （2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 ，弱碱的碱性越 。 （3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 完全 不完全 强 强 自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 3、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与 有关，与其他因素无关。 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还