【创新设计】2014-2015学年高中化学第1章章末归纳整合鲁科版必修2.ppt

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________＞________＞________＞________。 解析　因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以应考虑到Al(OH)3的两性，则W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。 【例2】短周期元素X、Y、Z、 W、Q在元素周期表中的 相对位置如图所示。下列 说法正确的是 (　　)。 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 解析　根据X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五种元素分别为N、O、Al、S、Cl。X、Z的最高正化合价分别为5、3，二者之和为8，A项正确；核外电子层数越多，半径越大，B项错误；O2－和Al3＋的核外电子数与电子层数相同，C项错误；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D项错误。 答案　A * 识 记 概 念 理 解 概 念 应 用 概 念 * 识 记 概 念 理 解 概 念 应 用 概 念 章末归纳整合 请分别用一句话表达下列关键词： 提示　质量数　核素　同位素　元素周期律 质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。 1．元素、核素、同位素的比较 提示 2.核外电子排布规律 提示　(1)遵循能量最低原理，由近及远，能量由低到高排布在不同的电子层上。 (2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。 (4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。 3．常见的10e－与18e－微粒 提示　 4.原子结构与元素性质的关系 提示 最外层电子数 得失电子趋势 主要化合价 构成简单离子 金属元素 ＜4 较易失电子 只显正价 阳离子 非金属元素 ≥4 较易得电子 显负价 阴离子 稀有气体元素 8(He最外层有2个电子) 不易得、失电子 不能形成简单离子 5.周期、族的构成 提示　(1)周期 周期分类 周期序数 起、止元素 起、止元素的原子序数 各周期元素种类 电子层数 有关规律 短周期 1 H～He 1～2 2 1 周期序数＝该 周期所含元素 原子的电子层 数 2 Li～Ne 3～10 8 2 3 Na～Ar 11～18 8 3 周期分类 周期序数 起、止元素 起、止元素的原子序数 各周期元素种类 电子层数 有关规律 长周期 4 K～Kr 19～36 18 4 周期序数＝该 周期所含元素 原子的电子层 数 5 Rb～Xe 37～54 18 5 6 Cs～Rn 55～86 32 6 不完全周期 7 Fr～Uub 87～112 26(未全充满) 7 (2)族 族的分类 族的构成 族的数目 族的表示方法 纵列序数 有关规律 主族 短周期＋长周期 7 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 1,2，13～17 最外层电子数＝主族序数＝最高正价数 族的分类 族的构成 族的数目 族的表示方法 纵列序数 有关规律 副族 长周期 7 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB 3～7，11,12 最外层电子数一般不等于族序数(ⅠB、ⅡB族除外)，最外层电子数为1～2 Ⅷ族 长周期 1 Ⅷ 8,9,10 0族 短周期＋长周期 1 0 18 最外层电子数均为8(He为2) 6.元素周期表中特殊位置的元素 提示　(1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数是周期序数2倍的元素：C、S；族序数是周期序数3倍的元素：O。 (3)周期序数是族序数2倍的元素：Li；周期序数是族序数3倍的元素：Na。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 (5)最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si。 (6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。 (7)同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和