renren碱金属复习剖析.ppt

4、将同样大小的金属Na分别投 （1）饱和NaCl溶液 （2）饱和NaHCO3溶液 （3）饱和Na2CO3溶液 （4）饱和NH4Cl溶液。 各发生什么现象？主要生成物各是什么？ 【解析】本题主要考查Na的活泼性，NaOH的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解度及思维的敏捷性 Na投入到四种溶液中时均与水反应有NaOH、H2生成。（1）（3）中有部分Na与水反应，浓度增大，饱和溶液中有 NaCl和Na2CO3析出，变浑浊。（2）中Na与H2O反应生成的NaOH可与NaHCO3作用有 Na2CO3。（4）中NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O不稳定，有NH3生成 5、将2.1克CO和H2的混合气体充分燃烧后的产物通入足量的Na2O2中，充分反应后固体增重（ ）克 A 7.2 B 5.0 C 2.1 D 3.4 c 6、某碱金属单质与普通氧化物的混合物共1.4g，与足量水完全反应后生成1.79g，求此金属的相对原子量 【解析】极端假设法 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这里我们用极端假设法解之。假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则： R→ROH △m R 17 求出R=61 1.40 （1.79-1.40） 再假定1.40g物质全是氧化物 （设为R2O） R2O→2ROH △m 2R+16 18 1.40 （1.79-1.40） 求出R=24.3 既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24.3—61之间的碱 金属只有钾，其原子量为39 7、将100克NaHCO3固体加热一段时间，冷却后称得固体质量减轻了31克。求剩余固体与足量盐酸反应放出气体的质量。 8、将11.26克Na2CO3·10H2O与NaHCO3的 混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配成100克溶液所得溶液的质量分数为6.36%。求原混合物中NaHCO3质量是多少？ 注意：此反应中电子是由Si转移到水中的氢原 子上，而不是转移到NaOH的氢原子上。 (6)与某些非金属单质(Cl2、Si、S)等反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O Si + 2NaOH + 3H2O === Na2SiO3 + 2H2↑+2H2O *(5)与两性金属单质（Al、Zn）等反应 2Al+ 2NaOH + 6H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 3S+ 6NaOH === 2 Na2S + Na2SO3+3H2O Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 *(8)与卤代烃、酯、 苯酚等发生水解反应 (7)与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+HOC2H5 稀硫酸 △ NaOH C2H5-Br+NaOH C2H5-OH+NaBr 水 △ 或 HBr+NaOH==NaBr+H2O 练习： 将16.8LCO2气体（标准状况下）通入1.00L、1.00mol·L-1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及物质的量。 4、制法： (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 (2)石灰纯碱法 5、用途： 电解 2H2O + 2NaCl === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 三、碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 俗名 状态 颜色 溶解度 比较 NaHCO3 Na2CO3 小苏打 纯碱或苏打 细小晶体 碎细粉末 白色 白色 可溶于水 易溶，比NaHCO3的溶解度大 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质： 1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === Na