第3讲基本理论(二)学生版.docVIP

【】复习本专题知识时应注意以下几点： 1.通过本专题中的阅读与学习，强化对系列概念的认识，把握其中的内在联系，并结合勒夏特列原理，理解弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡的影响因素。 2.指导复习时，要引导学生把握相关知识点命题规律及主要题型的解题思路，并予以强化巩固。 【2011年高考考试说明原文】 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【】电解质溶液是中学化学重要的基础理论，在历年高考中都占有相当大的比重，是化学的主干知识。本部分知识的题型，以选择题居多，年年必考，重现率为100%。另外时有简答题或综合性强的大题。题目多数并不复杂，多年来保持了比较好的稳定性和连续性，不回避已经考过的热点知识，如离子浓度大小的比较。很少有偏题、怪题出现。因此只要从根本上掌握了有关原理，此类题一般不难作答。 结合数学图象对弱电解质电离平衡和pH的简单计算进行考查、盐类水解的原理、离子浓度大小的比较是本专题的命题热点。另外沉淀的溶解平衡作为新课改新加知识也不容忽视，进年来课改区对沉淀溶解平衡知识的考查频繁出现。 非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物 定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物 化合物 强电解质：水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物： 强碱、金属氧化物、强酸（强极性化合物） 电解质：分类 电解质和 弱电解质：水溶液中部分电离的电解质：弱碱、水、弱酸电解质溶液①、（强）一步电离与（弱）分步电离 表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离 ③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电； 导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质速率与分子速率相等时，则建立平衡。 动：动态平衡，v (电离)= v（结合）≠0 弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定 电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3HCO3+H+ 表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写；HCO3－ CO32－+H+ 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2 Cu(OH)2=Cu2++2OH－ 影响因素：温度越高，电离程度越大 浓度越小，电离程度越大 水是极弱电解质：H2OH+ + OH- ①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol1 纯水常温下数据： ②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×1014 ③、pH=-lgc(H+)=7 水的电离： c(H+)c(OH－) 酸性 H7 水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH－) 中性 H=7 c(H+)c(OH－) 碱性 H7 抑制电离：加入酸或碱 影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等； 促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度 表示方法：pH=lg c (H+) 适用范围：浓度小于1mol·L－1的稀酸或稀碱溶液。 pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的H值。 石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝） 测定方法： 酸碱指示剂 酚酞：（无） 8.2 （粉红） 10.0 （红） 及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄） pH计：精确测定 溶液的pH两强酸混合： 混合： 两强碱混合： c(OH－)混= c(H+)混=Kw/c(OH-)混 →pH 强酸强碱混合： 强酸 HnA c(H+)=n·c(HnA) 强碱 B(OH)n c(OH－)=n·c{B(OH)n} 弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)·α（HnA） 弱碱 B(OH)n c(OH－)= c{B(OH)n}·α{B(OH)n}混合前 条件混合后 两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1pH2 pH1+pH2≤13 pH2+0.3 pH1pH2 pH之和为14的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质。实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。 条件：①、盐中必有弱离子 ②、盐必须能溶于水 ①、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。 规律： ②、弱的程度越大，水解的能力越强。 ③、盐的浓