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洮南一中2011—2012学年下学期期中考试高二化学试卷 第I卷（选择题 共55分） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ） A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 3、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 A、第四周期ⅦB族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅡA族 4、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 7.下列有关化学用语书写正确的是 （ ） ①蔗糖的最简式是CH2O ②次氯酸的结构式：H—Cl—O ③苯甲醇的结构简式：－CH2OH ④甲烷分子的比例模型： ⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6 ⑥原子核内有10个中子的氧离子：2- A．②③⑥ B．③⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ） A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应 9、下列基态原子的电子构型中，正确的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2 10. “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是 （ ） A． 与互为同位素 B．在元素周期表中位于第四周期第ⅢB族 C． 与是不同的核素 D． 据与的质量数不可以确定Sm元素的相对原子质量为147 11、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体 12．短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是 （ ） A.原子半径AB B.电负性AB C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数 13、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 14、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）