2014届高三化学二轮专题复习：电化学原理与应用.ppt

电化学原理及应用;一、原电池和电解池 1．原电池：;(1)上述装置中能形成原电池的是B,该原电池工作时,负极发生 _________,电极反应式为______________;正极发生_________, 电极反应式为________________;电池总反应式为____________ _________。 (2)以KOH溶液为电解质溶液,构成氢氧燃料电池的反应原理为2H2+O2====2H2O,其中负极反应式为_____________________;正 极反应式为____________________;以酸性溶液为电解质溶液 构成的氢氧燃料电池:负极反应为_______________;正极反应 为___________________。;2．电解池： (1)电解时，a极是___极； 电极反应式为_________________； b极发生_____反应，电极反应式为___________________； 电解总反应离子方程式为 __________________________________。;(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移 0.1 mol e－，则溶液的pH为___，若使电解质溶液复原，需通 入氯化氢的物质的量为____ mol。 (3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作_____，用铁钉作_____， 电解质溶液应为_____溶液。;二、金属的腐蚀与防护 1．电化学腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)：;2．金属的电化学防护： (1)牺牲阳极的阴极保护法： 如图，保护铁，铁作___极，锌作___极。 (2)外加电流的阴极保护法： 外加直流电源，使被保护金属与电源的___极相连。 ;(1)(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe-3e-====Fe3+。( ) 分析：铁被腐蚀时，作负极被氧化，反应为Fe-2e-====Fe2+。 (2)(2013·北京高考)水中的钢闸门连接电源的负极，使用的 是外加电流的阴极保护法。( ) 分析：钢闸门和电源的负极相连，作电解池的阴极被保护，称 为外加电流的阴极保护法。;(3)(2013·江苏高考)电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜 作阳极。( ) 分析：电解精炼铜时，用纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e- ===Cu。 (4)(2012·福建高考)Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)通过盐桥构成的 原电池装置中，Cu电极上发生氧化反应。( ) 分析： Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)电池中，Cu作正极，发生还原 反应；要注意判断原电池装置中正、负极及明确两极发生的 反应类型。;(5)(2012·江苏高考) Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干 电池的正极材料。( ) 分析：锌锰干电池中，锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。 (6)(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)， 理论上需转移NA个电子。( ) 分析：电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－====H2↑，故 生成1 mol H2时转移2 NA个电子。;(7)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2＋向阳 极移动。( ) 分析：电解过程中，溶液中的阳离子Cu2＋向阴极移动，阴离子 向阳极移动。 (8)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可 滴加少量硫酸铜。( ) 分析：锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜与稀硫酸形成原电池， 可使反应速率加快。;(9)(2012·海南高考)肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性电 池,该电池放电时,负极的反应式为N2H4-4e-====4H++ N2↑。 ( ) 分析:碱性环境下N2H4在负极上失电子结合OH-生成N2和H2O,其 电极反应式为N2H4+4OH--4e-====4H2O+N2↑。 (10)(2012·海南高考)下列电解质溶液电解时只生成氢气和 氧气:NaOH、H2SO4、Ba(OH)2。( ) 分析:电解时只生成氧气和氢气,则电解质所含阳离子在金属 活动顺序表中位于铜之前,阴离子不是简单离子应是OH-或含 氧酸根离子。;(11)(2012·广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。 ( ) 分析：钢是铁碳合金，钢架里的铁、碳与表面一层电解质溶液 构成了原电池，导致钢架在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生 锈。 (12)(2012·江苏高考)镀铜铁