2015-2016学年高二化学鲁教版选修四课件第3章 第1节 第2课时溶液的酸碱性与ph.ppt.pptVIP

●课标要求 能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 ●课标解读 1.从本质上认识溶液的酸碱性，知道pH的定义。 2．了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3．掌握有关溶液pH的简单计算。 ●教学地位 溶液的酸碱性与pH是高中化学基础理论和基本计算之一，历年高考考查的热点。从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习弱电解质的电离和盐类水解知识的铺垫。 ●新课导入建议 水盆花卉，上面花香满室，下面鱼儿畅游，人们不仅可以欣赏以往花的地面部分的正常生长，还可以通过瓶体看到植物世界独具观赏价值的根系生长过程。水中根系错综复杂，鱼儿悠闲游畅的独特韵味，其景美不胜收……各种花卉的生长都需要酸碱性适宜的环境，营养液的酸碱度直接影响营养液中养分存在的状态、转化和有效性。 pH大于或小于适宜的界限，花卉便不能吸收所需养分，造成营养缺乏，生长不良，甚至死亡。所以营养液中酸碱度(pH)的调整是非常重要的。 你会测定营养液的pH吗？ ●教学流程设计 1．在某溶液中[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？ 【提示】　判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100 ℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6 mol·L－1。 1.pH的表达式 pH＝__________。 2．pH的物理意义 pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。 室温下，[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性； [H＋] ___1×10－7 mol·L－1，pH___7，溶液呈碱性； [H＋] ___1×10－7 mol·L－1，pH___7，溶液呈酸性。 3．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定：酸度计。 2．能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？ 【提示】　不能。因为氯水中含有的HClO具有漂白性，可将pH试纸漂白，应用酸度计测定。 【问题导思】　 ①溶液呈酸碱性的根本原因是什么？ ②溶液的酸碱性，[H＋]与[OH－]的相对大小，pH(室温)之间有何关系？ 【提示】　①是溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小 ②酸性[H＋][OH－]，pH7； 中性[H＋]＝[OH－]，pH＝7； 碱性[H＋][OH－]，pH7。 2．溶液的pH (1)pH＝－lg[H＋]，由定义式可知，pH的大小由溶液中的[H＋]大小来决定。 (2)用pH试纸测出的pH一般为整数值，pH计更精确。 (3)酸性越强，溶液中[H＋]越大，pH越小。同理，碱性越强，溶液中[OH－]越大，pH越大。 利用pH判断溶液的酸碱性必须注意温度是否为25 ℃。 下列说法正确的是(　　) A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时减小 D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 【答案】　C 溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]，不能认为[H＋]或[OH－]等于10－7 mol·L－1或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较[H＋]和[OH－]的相对大小。若用pH来判断，必须指明温度，如25 ℃时pH7的溶液一定是酸性溶液。 1．下列说法中正确的是(　　) A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若[H＋]10－7 mol·L－1，则[H＋][OH－]，溶液显酸性 C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 【解析】　溶液的酸碱性取决于[H＋]和[OH－]的相对大小，当[H＋]＝[OH－]时溶液一定呈中性；只有在25 ℃时[H＋]10－7 mol·L－1溶液才显酸性，若在100 ℃时[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1，[H＋]10－7 mol·L－1，溶液呈中性；[H＋]越大，pH越小；任何溶液中既含有H＋，又有OH－。 【答案】　A 【问题导思】　 ①进行pH计算时，为什么碱性溶液必须先求[OH－]再求[H＋]? ②将pH＝6的H2SO4稀释100倍后，pH＝8吗？ ③将同pH的盐酸和醋酸稀释同样倍数后，pH还相同吗？谁的变化小？ 2．强酸、强碱的稀释 (1)对于强酸溶液，每稀释10倍后，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电