化学平衡探索型问题目.docVIP

探索型问题（化学平衡） 1．右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s）+Q的反应过程。要使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 。 加入催化剂 X b 增大Y的浓度 的 降低温度 转化率 a 减小体系压强 O 时间 2．可逆反应2X+Y 2Z（气）+Q达平衡。升高温度后，混合气体的平均相对分子质量将下降，则 。 X和Y可能都是固体 X和Y一定都是气体 X和Y可能都是气体 X和Y中至少有一种为气体 3．把一小块金属钠投入饱和石灰水不会出现的现象是 。 溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中易发生爆炸 钠熔化成小球在液面上迅速游动 4．反应N2O4 2NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后 （1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将 ； （2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将 。 变浅 （B）变深 （C）不变 （D）先变浅再变深 5．室温下，把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列说法错误的是 。 （A）溶液中NH3?H2O过量 （B）[NH4+]=[Cl-] （C）氨气和盐酸恰好中和 （D）溶液呈中性 6．氨水的碱性较弱，是因为 。 （A）氨易从水中逸出 （B）NH3易与H+结合 （C）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在 （D）溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在 7．化合物Hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： Hin（溶液红色） H++In-（溶液黄色） 浓度为0.02mol/L的下列各溶液中能使此指示剂由黄色变红色的是______。 （A）盐酸 （B）石灰水 （C）NaCl溶液 （D）NaHSO4溶液 （E）NaHCO3 （F）氨水 8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为______。 （A）B=10-4A （B）A=10-4B （C）AB （D）A=B 9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是_______。 CH3COONH4 （B）NH4HSO4 （C）NH4Cl （D）NH4HCO3 10．一定温度下将N2与H2以1：3的物质的量比充入某密闭容器，测得压强为1.50*106帕。反应达平衡，测得其中含NH316%（物质的量比）平衡容器内的压强为________帕。 11．将PH=11的NaOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合液的PH。 12．氢硫酸中，H2S、HS-、S2-、H+ 4种微粒浓度由大到小的顺序是________。 巩固练习： 1．0.1mol/LnaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是____________。 （A）[Na+]=[Cl-][H+][OH-] (B)[Na+]=[Cl-][OH-][H+] （C）[Na+][Cl-][OH-][H+] (D)[Cl-][Na+][OH-][H+] 2．NA为阿佛加德罗常数。25℃时，1g水中含H+个数约为_______NA。 （A）10-10 （B）10-7 （C）1/9 （D）（1/18）*10-7 3．将pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液的pH为_____。 （A）8 （B）10 （C）比12稍小一点 （D）比4稍大一点 4．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是______。 （A）1mol/LH2SO4 （B）1mol/L氨水 （C）醋酸钠浓溶液 （D）2mol/L醋酸（E）水 5．下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 __________。 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化较大 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的初始速度相等 6．下列实验中，______能证明HA是弱酸。 某HA溶液与锌反应，放出的氢气量很小 将