专题4氧化还原反应综合应用.doc

考题4　氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定 1．(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 2．(2016·湖北荆州高三一次质检，13)下列叙述正确的是(　　) A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为2 mol·L－1 B．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ C．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3同时放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NHeq \o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－ 3．(2016·宁夏银川质检，6)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中的氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 4．(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO2HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是(　　) A．PbO2是反应的还原剂 B．被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn C．反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子 D．反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶2 5．(2016·河北石家庄一次质检，12)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 6．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnOeq \o\al(－,4)＋NOeq \o\al(－,2)＋eq \x(　)―→Mn2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NOeq \o\al(－,2)被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.eq \x(　)中的粒子是OH－ 7．(2016·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　) A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 8．(2015·山东潍坊期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SOeq \o\al(2－,4)，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是(　　) A．Cu B．Cu2O C．CuS D．Cu2S 9．(2016·江苏盐城期末，7)一定条件下硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S有如下反应： H2S＋H2SOx——S↓＋(x－3)SO2＋H2O(未配平) 下列推断合理的是(　　) A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子数为6 mol 10．(2015·江苏南京一模，15)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 11．(2016·湖南长沙一模，4)已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFe＋bNOeq \o\al(－,3)＋cH＋===dFe2＋＋fFe