浙江大学普通化学(第六版)第三章_水溶液化学.ppt

第3章 水溶液化学;3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理 选读材料： 水污染及其危害;3.1 溶液的通性;组成的标度 —— 溶剂A + 溶质B 1.质量摩尔浓度m： 1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol.kg-1 mB = nB/wA nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 wA—溶剂的质量，单位为kg。 ;;3.1.1 非电解质溶液的通性1 蒸气压下降;溶液中溶剂的蒸气压下降 ;蒸气压下降的应用;2 溶液的沸点上升;溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点，它们之差为： △Tfp = Tfp－Tf = kfp m kfp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数。;沸点和凝固点测定的应用; 低熔合金的制备 利用固态溶液凝固点下降原理，可制备许多有很大的实用价值的合金。如33%Pb(mp.327.5℃)与67%Sn(mp.232℃)组成的焊锡，熔点为180℃，用于焊接时不会使焊件过热，还用作保险丝。又如自动灭火设备和蒸汽锅炉装置的伍德合金，熔点为70℃，组成为Bi：50%、Pb：25%、Sn： 12.5%、Cd：12.5%。;4 溶液的渗透压;渗透压测定的应用;等渗溶液与反渗透;5 稀溶液的依数性;3.1.2 电解质溶液的通性;附例3.1 将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:;;3.1.3 表面活性剂溶液和膜化学;表面活性剂;1 表面活性剂分类;2 表面活性剂举例;3 表面活性剂的应用;乳化作用;;乳化作用的应用;乳化作用的破坏;发泡作用;发泡作用的应用;消泡作用;4 膜化学;分离膜;分离膜的应用;能量转化功能膜;LB膜;3.2 酸碱解离平衡 ;3.2.1 酸碱的概念 ;酸碱质子理论 （重点）;共轭酸碱概念;;酸碱电子理论;3.2.2 酸和碱的解离平衡;一元弱酸和一元弱碱的电离;例题;例题;3 多元弱酸和多元弱碱;说明;例题;共轭酸碱解离常数之间关系;思考1：对于共轭酸碱的概念，若其共轭酸越强，则其共轭碱越弱。此结论正确吗？;溶液pH值的实验测定： pH试纸(广泛,精密)  简单、方便、粗略 pH计（酸度计） 较精确、可数字显示或自动记录 ;3.2.3 缓冲溶液和pH的控制;例题;缓冲溶液;缓冲溶液的pH值;例题;例题;说明;缓冲溶液的选择和配制;常用缓冲溶液;例题;附例3.7： 1.比较同??度Na2S, NaAc, NaCN, Na2CO3,溶液pH的大小。(已知有关的Ka, Kb) 2.定性比较0.10mol.dm-3 下列溶液的pH值(根据化学知识)。 HAc, HAc + NaAc, H3PO4 , NaAc, Na2CO 3 , NaOH;3.3 难溶电解质的多相离子平衡;3.3.1 溶度积和多相离子平衡; 溶度积和溶解度的关系;;3.3.2 溶度积规则及其应用 ;溶度积规则的应用;2 沉淀的溶解;;3 同离子效应 ;;同离子效应的应用;4 沉淀的转化;沉淀的转化的应用;3.4 水的净化与废水处理;废水常用处理方法;;;中国的水资源危机*;本章小结;;续;本章学习要求