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学业水平考试基础过关（化学） 必修1 第一章 从实验学化学 要点过关 一、混合物的分离和提纯 1基本原则： 不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变， 实验过程和操作方法简单易行。 2具体做法： ⑴除杂试剂应稍过量；⑵过量试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作。 3.常用的分离和提纯的方法： ⑴过滤：是分离固体和液体混合物的操作方法。例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。 过滤操作应注意： 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。 三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的 三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。 ⑵蒸发和结晶 蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。 蒸发操作应注意： ①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。 ②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 ③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 ④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。 ⑶蒸馏 利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。 主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及 石棉网。 ⑷分液和萃取 分液是把两种互不相溶，密度不同的液体分离的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4将碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液。 二、离子检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO42－ 氯化钡溶液、稀盐酸 产生白色沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ CO32－ 稀盐酸、澄清石灰水 产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体 CO32－+2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、物质的量及其单位 物质的量（n）是国际单位制中的7个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。 物质的量是以微观粒子为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）的种类，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出分子的概念。 摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的质量（单位g/mol）。 物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数（N）之间存在着下述关系： n=N/NA n=m/M 五、气体摩尔体积(Vm) 单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符号为Vm，单位：L/mol （或L·mol-1） Vm=V/n 或n=V/Vm （V是气体的体积） 标准状况（ 0℃和101KPa ）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4 L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 六、物质的量在化学实验中的应用 ⒈物质的量浓度 物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用 cB表示，单位：mol/L cB=nB/V ⒉配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。 步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。 ⒊浓溶液稀释：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液） 学法指导 【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是： ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 解析：本题能力层次为B。许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌 加速固体物质溶解；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起 引流作用等。答案为D。 学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握 它们在中学化学实验中的使用方法。 【例2】现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、