2017年高考化学四海八荒易错集专题09电解质溶液.doc

专题09 电解质溶液 1．室温下，分别用0.1 mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是(　　) A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH＝7： c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸： c(Na＋)＝c(Cl－) C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＝13 D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大 答案：C 2．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．稀释前，c(HX)＝0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X－)＞c(Cl－) D．溶液的导电性：a＞b 解析：HX为弱酸，pH＝2时，c(HX)＞0.01 mol/L，故A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX溶液稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸中的离子浓度，所以a、b两点：c(X－)＞c(Cl－)，故C正确；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性： a＜b，故D错误。 答案：C 3．(2016·四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO) C 0.015 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－) D 0.03 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) 答案：D 4．(2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中c(Na＋)c(A—)c(H＋)c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)c(HA) 答案：D 5．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/L A.向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解 C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH)2电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH－，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。 答案：B 6．(2016·浙江卷)苯甲酸钠(缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10–5，H2CO3的Ka1＝4.17×10–7，Ka2＝4.90× 10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)(　　) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH–)－c(HA) 解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B.提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理CO2＋H2O＋A－===HA＋HC