鲁科版必修一第一章 氯气的性质.ppt

氯气与铁的反应 实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 实验2 Cl2与H2的反应 1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。 * 二、研究物质性质的基本程序 观察物质的外观 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 案例 〖小结〗氯气的物理性质 水溶性 气味 颜色状态 黄绿色气体 刺激性气味 （剧毒） 能溶于水（1:2） （氯水） 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色 用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔 密度： 比空气大 氯气 液氯 固态氯 －34.6 ℃ －101℃ 易液化： 氯气的物理性质 二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2 、S、P等 非金属单质反应。 但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 预测 现象: 产生大量的红棕色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈黄色。 实验1 2Fe+3Cl2====2FeCl3 点燃 氯气的化学性质 （1）Cl2与金属单质的反应 （棕黄色烟，溶液呈蓝绿色） （红棕色烟，溶液呈黄色） 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 == CuCl2 点燃 反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 点燃 （黄色火焰并产生白烟） 燃烧 爆炸 H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾。 2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl 实验探究 Cl2能与水反应吗？ 1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。 2、实验设计： 结论 实验现象 实验设计 目的 方案 3 2 1 检验Cl- 取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液 检验H+ 取少量氯水于试 管中，滴加石蕊 试液 检验 漂白性 ①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口 有白色沉淀生成 溶液先变红 后褪色 ①无变化 ②湿润的红色纸条逐渐褪色 3、实验记录： 结论 实验现象 实验内容 方案3 方案2 方案1 有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应 溶液先变红 后褪色 氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应 ①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色 ①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应 4、实验结论： Cl2不仅能溶于水，一部分Cl2还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： 干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使其褪色。但HClO不稳定，见光会分解： Cl2+H2O = HCl+HClO HClO化学性质 漂白性 永久性漂白有机色素；杀菌、消毒 不稳定性 弱酸性 次氯酸的酸性弱于碳酸 2HClO == 2HCl+O2↑ 光 (酸性:HClOH2CO3) 新制氯水与久置氯水的区别？ 2HClO == 2HCl+O2↑ 光 因氯化氢的生成，久置氯水最终变为了稀盐酸 久置氯水： Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制氯水成分： H2O、Cl2、HClO、ClO- 、 H+、Cl- 、 OH- 氯水的保存：棕色细口瓶，冷、暗处 知识拓展： Cl2能与碱反应吗？ 应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O *