鲁教版九年级化学7.2《_碱及其性质》.ppt

现象：剧烈反应，放出大量的热。 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 干燥剂 Ca(OH)2的制法 生石灰 石灰石 熟石灰 CaCO3 CaO Ca(OH)2 实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 变蓝 二、碱的化学性质 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 滴入无色酚酞试液后的现象 滴入紫色石蕊试液后的现象 变红 变蓝 变红 无现象 无现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀 反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 加入氢氧化钙溶液后的现象 加入氢氧化钠溶液后的现象 碳酸钠溶液 氯化铜溶液 生锈铁钉 实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 工业可用于制取NaOH 也可用于除去NaOH中少量的Na2CO3 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 CO2 CO2 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。 提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？ 猜想： 设计实验 方案1：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。 方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应， 反应的化学方程式为： 。 能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 反应 NaOH 二氧化碳与氢氧化钠的反应实验设计 小结：碱的化学性质 （1）碱溶液与酸碱指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物 （3）碱 + 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红 盐 + 水 新碱 + 新盐 碱溶液具有相似的化学性质 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- KOH=K+ + OH- 在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。 1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与非金属氧化物反应 3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应 碱的通性 1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？ 方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。 （1）含杂质的原因是： ， 反应的化学方程式为： ； （2）验证方法： 反应的化学方程式为： ； （3）除去杂质的方法： 反应的化学方程式为： 。 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O