高中化学课件碱金属.ppt

呼吸面具 1. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A. Cl-、Mg2+、NO3-、K+ B. HCO3-、K+、NO3-、SO42- C. SO42-、Cl-、CO32-、Na+ D. NH4+、Cl-、Na+、Ba2+ 2. 某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH－的性质，其中没有意义的是 A. 取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B. 取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C. 向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mo1·L－1盐酸中，逐滴加入20.0 mL0.10 mo1·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 D. 向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mo1·L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL 0.10 mo1·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化 AB C 练一练 焰色 五、焰色反应 1、原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。 3.应用： （1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料。 ?实验操作要点 干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色 常见金属的焰色 注意： ①焰色反应适用于某些(不是所有)金属单质或它们的化合物或溶液（是金属元素的性质）。 ②一般钠盐、钾盐易溶于水，且水溶液又是无色，因此不能通过沉淀反应而常常利用焰色反应来检验K+、Na+的存在。 ③属于物理变化（有时也伴随有化学变化）。 ④每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝），并在火焰上灼烧到没有颜色为止？ ⑤在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？ (滤去黄光) 例、用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子( ) A.只有Na＋ B.可能有Na＋、也可能有K＋ C.一定有K＋ D.一定有Na＋、也可能有K＋ D 3：一定量CO2通入一定量NaOH溶液中所得溶液中溶质的成分，可能有几种情况？完成下表。 溶质的成分 n(NaOH)/n(CO2) 2 NaOH、Na2CO3 =2 Na2CO3 1＜~＜2 Na2CO3、NaHCO3 ~≤1 NaHCO3 * 周红杰课件 碱金属 碱 金 属 白：银白色、具有光泽，固体 软： 硬度小，很软 [易切开、轻压变形] 轻：密度小，0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体(原子反应堆的导热剂) 1.钠的物理性质： ◆金属钠 五字诀：“白、软、轻、低、导” 2.钠的化学性质 Na2S Na Na2O2 NaCl Na2O 淡黄色 Cl2 点燃 置于空 气中 S 2Na＋O2 ==== Na2O2 点燃 4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋S = Na2S 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 （1）与非金属单质的反应 Na-e-→Na+（强还原性） 黄色火焰 “吻风色变，遇火燃黄焰” Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红 。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （3）与稀酸溶液的反应(直接置换) 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ （2）与水、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应 钠与水反应的现象： （5）与盐溶液的反应 （先与水，产物再与盐反应） “浮于水面，片刻不见，溶液红艳艳” 思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 CuSO4溶液 饱和NH4Cl 饱和NaCl 化学方程式 现象 钠消失，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠消失，有刺激性气味气体放出 钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 把一大块钠投入少量AlCl3溶液中的离子方程式？ 4Na+Al3++2H2O= AlO2-+4Na+ +2 H2↑ 3.钠的存在、制备和用途。 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： 用途： 只以化合态存在 (1