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必修一 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
工业合成氨原理：
氨气的物理性质： 氨是 色有 的气体，密度比空气 ， 极易溶解于水，常温常压下，1体积水能溶解约 体积的氨气。
氨气的化学性质：
（1）NH3 与 H2O 反应：
NH3?H2O 很不稳定，受热易分解：
（2）氨水有弱 性，能使酚酞溶液变 。
（3）氨气与HCl的反应：
实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近，观察现象。
实验现象：当两根玻璃棒接近时，产生 。
铵盐受热不稳定（NH4Cl受热方程式）：
铵盐与碱（NaOH）反应：
NH3的检验方法：（1）
（2）
7. 氨的实验室制法 ：
（1）反应原理：
（2）发生装置：
（3）收集方法：
（4）验满方法：①
②
稀硫酸的性质：
与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试纸变红
与活泼金属反应： Zn + H2SO4 ====
与碱反应： NaOH + H2SO4 =====
与碱性氧化物反应： CuO + H2SO4====
与盐溶液反应： BaCl2 + H2SO4 ====
浓硫酸的性质：
（1）纯是无色液体，沸点很高，难以挥发，溶于水时_________________________。
稀释浓硫酸时，应把_________________________________________________。
（2）在常温下，浓硫酸跟铁和铝接触时，发生___________。
（3）浓硫酸的强氧化性：
_________________________________________
_________________________________________
SO42-的检验：____________________________________________________
硝酸的性质：
酸性：
不稳定性：___________________________
强氧化性：_________________________________
_________________________________
11. 王水 ：____________________________________________________
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