§5-3化学键.ppt

一.化学键 1.概念 2.分类 二.离子键 1.形成 2.定义: 3.表示方法: 练习1: 练习2 三.共价键(covalent bond) 1.形成 2.定义: 练习3 四.离子化合物和共价化合物 练习4: 练习5: 练习6 练习7： 练习8 练习9 * * 化学键 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键(chemical bond)。 (1)相邻: 否则不称为化学键(如万有引力) (2)两个或多个原子:可能为两个原子或多个 原子之间(如O3)。 (3)强烈:一般指120-800KJ/mol范围内的相互 作用。 化学键有离子键、共价键、金属键等几种 离子键 共价键 金属键 配位键 极性键 非极性键 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 Cl- 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键. C.成键元素：活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间易形成离子键。大多数的盐、强碱、金属氧化物、金属过氧化物等都含有离子键。 A.成键性质：静电作用(静电引力和斥力） B.成键微粒：阴、阳离子,可以是简单的也可以是复杂的离子,如CO32-、HS-、MnO4-、 Cr2O72-、AlO2-、O22-、NH4+等. 在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 A:原子的电子式： B:阳离子的电子式： 只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。金属阳离子的电子式就是其离子符号。H+、Na+ X · X · ·· ·· ·· ⅠA ⅡA X : ⅢA .X : ⅣA :X . . ⅤA :X: . . ⅥA ⅦA :X . . . 0 X : ·· ·· ·· 知识支持 ---电子式: E:用电子式表示离子化合物的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： Br · ·· ·· ： ·Ca· ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： Ｄ.离子化合物电子式:离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。 C:阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ ⑴ 用电子式表示MgO的形成过程 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示K2S的形成过程 箭号左方相同的微粒可以合并， 箭号右方相同的微粒不可以合并。 · S · ·· ·· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ K ? K ? ＋ 下列说法正确的是 ( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力 B.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键 C.一般活泼金属和一般活泼非金属之间都能 形成离子键 D. 含有离子键的化合物一定含有金属元素. C 氯化氢的形成过程 我才不会失电子给你 我是非金属，我很少失电子 氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用(化学键)，从而形成氯化氢分子. 原子间通过共用电子对形成的化学键叫做共价键。 3.表示方法: H× .Cl: .. .. + .Cl: .. .. H × H× . S . .. .. + H× + . S . .. .. H × H× .. H× . O . .. + H× + . O. .. .. H × H× 4.成键微粒： 成键本质： 原子 共用电子对 5.特征： 饱和性和方向性 b. (1)σ键 ① ．s-s σ键：由两个 重叠形成，如H—H. ②．s-p σ键：由一个s原子轨道和一个p原子轨道重叠形成， 如