xu高二化学分子的性质1.ppt

（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大 * 第三节 分子的性质 (第二课时) 二、范德华力及其对物质性质的影响 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。 请分析下表中数据 2. 特点：范德华力 ，约比化学键能 。 ? ? 3. 影响范德华力大小的因素 （1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 ? ? 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子 HCl HBr HI ? 相对分子质量 36．5 81 128 ? 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 ? 熔点/℃ -114.8 -98.5 -50.8 ? ? 沸点/℃ -84.9 -67 -35.4 ? ? 相似 大 大 请分析下表中数据 高 （3）CH3CH2CH2OH（丙醇） 97 60 C3H6O 78 46 C2H6O （2）CH3CH2OH（乙醇） 64 32 CH4O （1）CH3OH（甲醇） 沸点/℃ 相对分子质量 化学式 结构式 四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系 -195.81 -210.00 非极性 28 N2 -191.49 -205.05 极性 28 CO 沸点/℃ 熔点/℃ 分子的极性 相对分子质量 分子 （2）相对分子质量 或 时，分子的极性越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 相同 相近 大 大 请分析下表中数据 高 4. 分子间的范德华力有以下几个特征： （1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 。 分子间作用力 共价键 思考： （3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4 四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 　　非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 　　说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键． 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 1. 氢键概念 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 ···· ,如: F－H····F－H 不属于化学键 (2)一般表示为: X—H----Y（其中X