云南省玉溪一中09-10学年高一上学期期末考试(化学).docVIP

1．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋4 2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是 A． B． C． D． ．下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是①SiO2 ②NaHCO3 ③Al ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3 ⑥(NH4)2SO4 A．①②③④ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ ．检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是 A．加热后观察是否有气体产生 B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生 C．溶于水后检验溶液是否显碱性 D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 ．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)3 ．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润 C．加入少量稀盐酸 D．加热干燥使用 ．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ANa和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D木炭(C)和O2．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 A．盐酸 BNaOH溶液 C．硫酸 DNaNO3溶液 ． 下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥ 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml 12．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 A．NO2 B．N2O C．N2O3 D．NO ．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O, 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 15. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moL B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ 18．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4＋、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 19．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含CuNa2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第