新乡医学院分析化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 一、实验 .DOC

新乡医学院化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 二、授课对象 药学 授课形式 实验教学 三、教学目标 1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法 2．学会用三切线法及二级微商内差法处理实验数据 四、教学内容 1．电位滴定法的基本原理 2．酸度计的使用方法及注意事项 3．三切线法及二级微商法处理实验数据 五、教学安排与课时分配 1．讲解及演示 0 min 2．学生操作、教师指导 六、授课重点 1．电位滴定法的基本原理 2．酸度计的使用方法及注意事项 3．三切线法及二级微商法处理实验数据 七、注意事项 1．搭建装置,滴定过程中注意保护电极 2．计量点前后,加入氢氧化钠标准溶液的体积尽量相等,以便处理数据 八、授课方法 内容讲解+实验演示 九、使用教材 《分析化学实验》自编教材 十、教研室 审查意见 主任签字 掌握电位滴定法的操作及确定点的方法2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。 电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。 磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4- 当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4-]，则K = [H3O+]，pKa1 = pH。 同理： H2PO4-= HPO42-+H3O+ 当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。 绘制pH—V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。 HS-3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，移液管，mL烧杯0.1mol·L-1磷酸液，0.1mol·L-1NaH标准溶液。 连接好滴定装置如图所示。 1用准缓冲溶液校准pH计。 2精密量取0.mol·L-1磷酸样品溶液10mL，置mL烧杯中，加蒸馏水0mL，插入电极与玻璃电极。用0.1 mol·L-1NaH标准液滴定，当NaH标准液体积未达到0.00mL之前，每加2.00mLNaH标准液记录一次pH值，在接近点(加入NaH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在点前后每加入一滴(如0.05mL)，记录一次pH值，尽量使滴加的NaH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个点时为止。数据记录格式见表 。?pH ?V ?pH/?V 平均体积 3．数据处理 按pHV，? /?V－V法作图及按? /?V2－V法作图，确定点，并计算H3PO4的浓度。 由pHV曲线找出第一个点的半中和点的pH值，以及第一个点到第二个点间的半中和点的pH值，确定出H3PO4的pKl和pK2。计算H3PO4的Kl和K2。 1．安装仪器滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破玻璃电极。2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数。3．在前后，每次加体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。4．滴定过程中尽量少用蒸馏水冲洗，防止溶液过度稀释突跃不明显。5．用玻璃电极测定碱溶液时，速度要快，测完后要将电极置于水中复原。 1．用NaH滴定H3PO4，第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的NaH体积理应相等，为什么实际上并不相等? 2如何根据滴定弱碱的数据求它的Kb?3．磷酸的第三电离常数Ka3可以从滴定曲线上求得吗?