溶质的质量分数在化学方程式中的应用解决方案.pptVIP

化学反应后溶液中的溶质质量分数的求法 一、关键点：溶质和溶液种类的确定； 二、难点：溶液质量的确定。 在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点： 1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 例1 一定质量的生铁与稀硫酸溶液恰好完全反应，求反应后溶质和溶液的组成？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 一、关键：溶质和溶液种类的确定； 最后剩余物质为：FeSO4溶液 溶质 反应后溶质为：反应后生成的溶于水的物质 二、难点：溶液质量的确定。 例2：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入100g稀硫酸至刚好不再产生气体为止，共收集到0.2g气体。 求反应后所得溶液的质量（可以用几种办法计算？） Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 解：设反应生成ZnSO4质量为x,Zn的质量为y，硫酸的质量为Z 65 161 2 y x 0.2g X=16.1g Y=6. 5g 法一：反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3. g 98 Z Z=9.8g 法二：反应后所得溶液的质量为：16.1+100g-9.8g=106.3. g 10g 6.5g 100g 0.2g 守恒法 组成法 Cu Zn H2SO4 H2O ZnSO4 H2 计算反应后所得溶液的质量 100g稀盐酸与20g碳酸钙恰好完全反应。求： （1）盐酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g气体，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *