溶液的酸碱性及PH的计算解决方案.ppt

传播先进教育理念、提供最佳教学方法 --- 尽在中国教育出版网 * * 知识梳理·题型构建 酸碱中和滴定 1．实验原理 (2)准确判断 。 滴定管[如图(A)]、 滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、 。 2．实验用品 (1)仪器 (1)准确测定 。 酸碱中和 酸 碱 碱 酸 标准液的体积 滴定终点 酸式 碱式 锥形瓶 知识梳理·题型构建 ②碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。 (2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和氧化性物质易 。 酸式 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 酸碱中和滴定 知识梳理·题型构建 注碱液→记读数→加指示剂。 3．实验操作 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 →洗涤→ →装液→调液面→记录。 ①滴定管： (2)滴定 ②锥形瓶： 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来 的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (3)终点判断 (4)数据处理 查漏 润洗 不恢复 二至三 控制滴 定管的活塞 锥 形瓶内溶液 的颜色变化 摇动 锥形瓶 酸碱中和滴定 知识梳理·题型构建 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0紫色 8.0蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0浅红色 10.0红色 (1)原理 5．中和滴定的误差分析 酸碱中和滴定 题组三　滴定终点的规范描述 4.(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________ _______________； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是______________________________ _____________________________________。 当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 答案 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是: 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 答案 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________ ，达到滴定终点时的现象是____________________________________ _________________。 Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色 答案 ★.指示剂选择的基本原则 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 知识梳理·题型构建 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： (2)常见误差 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高