电镀池与金属腐蚀.ppt

(第三课时);阳极（石墨）： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极（石墨）： 2H+ + 2e- = H2↑ ;Cl2和NaOH如何检验？ ;(2)离子交换膜法制烧碱;思考与交流 当电解CuSO4溶液时，改用铜做电极，此时，阴极和阳极的反应还是和用石墨电极一样吗？;应用二：电镀 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。;阴极;应用二：电镀 电解精炼铜;冶炼的本质：使矿石中的金属阳离子得电子，从它们的化合物中还原出来。 制金属单质的方法： 热分解法：适用于不活泼金属如Hg、Ag等； 还原剂法：用C、CO、Al、H2等作还原剂，适用于较不活泼金属的冶炼； 电解法：适用于活泼金属单质的制取，如K、Ca、Na等。;（1）钠的冶炼——电解熔融的NaCl 阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑;练习;下面哪个电解池是用于电镀的？;2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜 片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极;例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是;例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。; 再见