2015年上期高一化学测试题第一章及第二章12节.doc

2015年上期高一化学测试题 姓 名 分数 一、单选（7x6分=42分） 1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ) A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y下列各组化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞MgOH)2＞H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S(　　)2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量。则要断开1molN≡N键，所需要的能量是 （ ） A．945.6kJ B. 431.6kJ C.649.6 kJ D.869.6 kJ 5．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成3价离子化合物 C．TOH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ?) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） A．18g H2O中含的质子数为10NA B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移NA个电子 选择题答题栏： 1 2 3 4 5 6 7 二、非选择题（4x15分=60分） 8．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了～九种元素在周期表中的位置。族周期 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 请回答：1) 在、、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 填化学式。2)①、、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 填元素符号。 3)⑥元素的氢化物是 填化学式，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH 填、或7。 4)⑧元素与元素形成的化合物是 填化学式，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X K电子数比L层电子数少4个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物方程式______________________ （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 10. (共15分) X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：X + Y → A（g）；Y + Z → B(g)。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是