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(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸碱盐等每类物质的通性及其相互关系。 (3)知道分散系、胶体、溶液、浊液的界定及其区别，理解胶体的性质，体验溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重大意义。 一、元素 1．概念：具有相同 (或 )的同一类原子的总称。 2．分类：按性质可分为 和 。 3．自然界中的存在形式：主要有 态和 态，地壳中元素质量含量排在前五位的元素依次是 。 二、物质的分类 （1)混合物和纯净物的区别与联系 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)。 答案　C 练习1．由不同种原子组成的物质可能是(　　) ①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属　⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨　　 B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部 解析：　同位素是不同原子，因此不同原子组合，可能是纯净物，也可能是混合物，如35Cl37Cl是单质，16O2和18O3混合是混合物。 答案：　D 2．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。 (1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO (2)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 (3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (5)CO2、NO、Na2O、Fe2O3 3．下列关于氧化物的叙述正确的是(　　) A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 解析：　A项中Al2O3是两性氧化物，CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物；C项中不溶于水的碱性.氧化物有Fe2O3、CuO等；D项中SiO2是酸性氧化物，但不溶于水。 答案：　B 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 　 下列物质间的转化可由一步反应完成的是 A．SiO2―→H2SiO3 B．Cu(OH)2―→Fe(OH)3 C．CaCO3―→Na2CO3 D．Cu―→Cu(NO3)2 练习4．在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。(1)写出它们的化学式： ①____，②___，③_____， ④______，⑤________。 (2)写出氧化物④与单质⑤ 反应的化学方程式：_____。 三、分散系、胶体 1．分散系 分散系由 和 组成，属于混合物。 (1)溶液：分散质粒子直径小于 。 (2)浊液：分为 和 ，分散质粒子直径大于 。 (3)胶体：分散质粒子直径介于 之间。 2．胶体 (1)胶体的性质 ①丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的“通路”，这是由于 而形成的，利用该性质可区分 和 。 a．加热； b． ； c． 。 ④电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。 (2)Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。 三种分散系的区别 (3).胶体根据胶粒构成不同可分为 ①粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体。 ②分子胶体：高分子化合物的溶液。一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。 (4)．胶体性质的应用 ①丁达尔效应：区别胶体与溶液。 ②胶体聚沉：制豆腐；明矾净水。 ③电泳：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用以除去烟尘；进行血清纸上电泳实验。 ④渗析：精制胶体；血液透析。 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 5．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应 B．FeCl3溶液呈电中性