盐类水解2011(hcf).pptVIP

3、写出下列物质水解的方程式。 ①Na2CO3 ②Na2HPO4 ③Cu(NO3)2 二、盐类水解程度大小比较规律 1、盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱水解程度越大。 例：等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，PH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次_______。 2、相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。 6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(OH－)，则下列关系一定正确的是 A． c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－) B． c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 C． c(H+)·c(OH－)=10-14 D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A) 7 （双选）（广东省阳江市一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1H2S溶液：c(H+)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－) C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中： c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 3、下列说法中，不正确的是 A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B、在0.1mol?L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小 C、在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在 C 溶液中的三大守恒关系 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性。 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中 存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- 、OH－， 存在如下关系： c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。 2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如Na2S溶液中， S2－能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]。 如在c mol/L的Na2CO3溶液中 CO32-离子存在形式有CO32- HCO3- H2CO3 则c( CO32-) + c (HCO3-) + c(H2CO3)=1/2c(Na+) 3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。 如Na2CO3溶液中， 有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有： c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在Na3PO4溶液中有： c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4) 练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液 电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) 质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) c(OH－)+ c(CO32－) ＝ c(H+) ＋ c(H2CO3) ②NaHCO3溶液 1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）　 A．c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-  H+ + CO32- , H2O  H++OH- E．c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-) F．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-) A