实验14锡、铅、锑、铋.PDF

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实验14锡、铅、锑、铋

实验 14 锡、铅、锑、铋 1.实验目的 (1)试验锡(II )和铅(II)氢氧化物的酸碱性。 (2 )掌握锡(II )的强还原性和铅(IV) 的强氧化性以及铅难溶盐的生成和性质。 (3 )试验锑、铋的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其盐的氧化-还原性和水解性。 (4 )试验锑、铋硫化物的生成和性质。 2.实验原理 锡和铅均具两性。锡与热浓HNO 反应生成β—锡酸。它不溶于浓盐酸或氢氧化钠溶液。 3 由锡盐和碱生成的α—锡酸,能溶于酸或碱,有关反应如下: Sn+4HNO (浓) →H SnO +4NO +H O 3 2 3 2 2 SnCl +4NaOH →H SnO +4NaCl+H O 4 2 3 2 H SnO +2NaOH →Na SnO +2H O 2 3 2 3 2 H SnO +4HCl →SnCl +3H O 2 3 4 2 Sn(OH) 和Pb(OH) 均为两性氢氧化物。前者溶于碱的反应是: 2 2 2- Sn(OH) +2OH- → Sn(OH) 2 [ 4 ] Sn( ) Ⅱ较 Pb( Ⅱ) 还原性强,无论在酸性还是碱性介质中,Sn( Ⅱ)均具有还原性。例如: 2HgCl +SnCl →Hg Cl ↓+SnCl 2 2 2 2 4 Hg Cl +SnCl →2Hg+SnCl 2 2 2 4 2- 3+ 2- 3 Sn(OH) +2Bi →3 Sn(OH) +2Bi [ 4 ] [ 6 ] 后一反应可用于鉴定Bi3+ 。 Pb( ) Ⅳ 的氧化物PbO 是常用的氧化剂。例如: 2 5PbO +2Mn2+ +

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