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实验14锡、铅、锑、铋
实验 14 锡、铅、锑、铋
1.实验目的
(1)试验锡(II )和铅(II)氢氧化物的酸碱性。
(2 )掌握锡(II )的强还原性和铅(IV) 的强氧化性以及铅难溶盐的生成和性质。
(3 )试验锑、铋的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其盐的氧化-还原性和水解性。
(4 )试验锑、铋硫化物的生成和性质。
2.实验原理
锡和铅均具两性。锡与热浓HNO 反应生成β—锡酸。它不溶于浓盐酸或氢氧化钠溶液。
3
由锡盐和碱生成的α—锡酸,能溶于酸或碱,有关反应如下:
Sn+4HNO (浓) →H SnO +4NO +H O
3 2 3 2 2
SnCl +4NaOH →H SnO +4NaCl+H O
4 2 3 2
H SnO +2NaOH →Na SnO +2H O
2 3 2 3 2
H SnO +4HCl →SnCl +3H O
2 3 4 2
Sn(OH) 和Pb(OH) 均为两性氢氧化物。前者溶于碱的反应是:
2 2
2-
Sn(OH) +2OH- → Sn(OH)
2 [ 4 ]
Sn( )
Ⅱ较 Pb( Ⅱ) 还原性强,无论在酸性还是碱性介质中,Sn( Ⅱ)均具有还原性。例如:
2HgCl +SnCl →Hg Cl ↓+SnCl
2 2 2 2 4
Hg Cl +SnCl →2Hg+SnCl
2 2 2 4
2- 3+ 2-
3 Sn(OH) +2Bi →3 Sn(OH) +2Bi
[ 4 ] [ 6 ]
后一反应可用于鉴定Bi3+ 。
Pb( )
Ⅳ 的氧化物PbO 是常用的氧化剂。例如:
2
5PbO +2Mn2+ +
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