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九年级科学第一章知识归纳与精要回顾 一、几个重要概念： 酸的组成——氢离子＋酸根离子。关键词：阳离子、全部、氢离子的化合物. NaHSO4 ===Na+ + H+ +SO4 2- 为什么NaHSO4不是酸: 酸根离子不一定含有氧元素,比如盐酸的酸根. 下列不属于酸的是： A.\ H2S B, NaHCO3 C\ HCl D\HClO3 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子. 碱就是”氢氧根+金属” 写出:氢氧化钠、消石灰、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的化学式： 盐的组成——金属离子（包括铵根离子）.＋酸根离子, 写出:硫酸钡、氯化铁、硝酸银、碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化铵的化学式 盐可以被看作是 和 中和的产物，比如氢氧化钠和盐酸反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子中和，氯化钠就是中和的产物。但盐中可以存在氢离子和氢氧根离子。 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB （1）写复分解反应的方法很简单：遵循＂中间配中间　外边靠外边＂的原则．比如： 氢氧化钠与盐酸反应： 硝酸银与氯化钾反应： 　 硫酸铜和氢氧化钠反应： 　 （2）要想熟练写化学方程式，不能靠死记硬背，关键要记住常见化合价以及原子团： 　　　　　　　 　　　正一价；　　　　　　 　　　正二价（各5个）； 铁正二三铝正　 　　； 通常氧是　 　　价； 氯离子为 价． （3）常见的原子团（写出离子符号，离子的电荷数和化合价数据一样，切记！） 硫酸根　　碳酸根　 　硝酸根　 氢氧根　　铵根 　 高锰酸根　 锰酸根　　磷酸根 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 许多人容易将酸根与对应的酸混淆：硝酸根 硝酸 ；硫酸根 硫酸 置换反应 常见的置换反应有金属和酸的置换反应以及金属与盐溶液的置换反应．置换反应是取而代之的反应，通式是A+BC=AC+B，可以理解为Ａ比Ｂ厉害些，把Ｂ置换出来了（赶出来）。 写出： 铁与盐酸　　　　　　　　　 　　铁与硫酸铜溶液：　　　　　　 　　　　　　 锌与硫酸　　　　　　　　　　　锌与硝酸银溶液：　　　　　　　　　　　　 6. 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。特指酸和碱的反应，与其他无关，实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程。酸和碱是死对头，一个PH值大于７，一个小于７，碰到一块等于７。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 二：记下列反应方程式以及酸碱盐的性质： （一）酸的性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。——中和反应 ，在日常生活中的应用： 用氢氧化铝治胃酸过多： 用熟石灰中和改良酸性土壤（比如和硫酸） 用硫酸吸收碱液（比如烧碱） 而对于盐酸与氢氧化钠反应，没有任何现象，怎么才知道反应进行的程度呢？我们可以借助 来显示进程。 NaOH+酚酞→ 色 + 逐滴加盐酸 →→ 红色变淡 →→当红色刚好变无色时表示“ 反应，此时溶液的PH值 7”。 写出： 氢氧化铜与盐酸： 、主要现象： 氢氧化铜与盐酸：