丰富多彩的化学物质.ppt

共 105 页 专题1化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的组成?性质和分类? 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)?摩尔质量?气体摩尔体积?阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关物质的量的计算? 3.了解胶体是一种常见的分散系?了解丁达尔现象? 热 点 预 测 1.物质的分类及转化贯穿于化学的始终,是高考命题的基础? 2.物质的量?气体摩尔体积?阿伏加德罗常数是高考常考常新的热点? 3.胶体知识的命题重在胶体分散质粒子的大小?丁达尔效应及在科技?生活?生产中的应用? (2)化学反应的类型 根据反应物和生成物的类别和种类,可将化学反应分为化合反应?分解反应?置换反应和复分解反应等四个基本反应类型;若根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,其中上述四个基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应? 二?物质的量 1.物质的量 在化学上引入物质的量将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来,符号为n,单位为摩尔? 2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指0.012 kg C-12所含的原子数,符号为NA,近似为6.02×1023 mol-1?含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1 mol? 3.物质的量(n)?阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系 ? 三?气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 在温度和压强一定时,物质的体积主要由微粒的数目?微粒的大小和微粒之间的距离决定?在温度和压强一定时,气体的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而微粒间的距离近似相等?所以温度和压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积? 2.气体摩尔体积 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,常用单位为 ?标准状况下的气体摩尔体积约为 ? 3.气体的物质的量(n)?体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系 ? 四?物质的分散系 1.胶体及丁达尔效应 胶体是指分散质的直径在10-9~10-7 m之间的分散系,光束通过红褐色的氢氧化铁胶体时,形成一条光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应? 3.胶体的应用 (1)某些含铝或含铁的化合物(FeCl3?Al2(SO4)3等)作净水剂,原因是当这些物质溶于水后,产生的氢氧化铝或氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的? (2)医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病? (3)一些纳米材料的制备?冶金工业中的选矿等都会用到胶体? 2.单质?氧化物?酸?碱?盐的转化关系 特别提示:常见的大部分酸性氧化物溶于水(SiO2除外),溶于水的酸性氧化物和水反应生成对应的含氧酸,常见的碱性氧化物中K2O、Na2O、CaO、BaO等溶于水,和水反应生成对应的碱? 例1(2009·高考·福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 解析:本题旨在考查单质?氧化物?酸?碱?盐的转化?硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,B正确;而二氧化硅?氧化铜?四氧化三铁均不和水反应,A?C?D错误? 解析:A项中CaCO3不溶于水,所以不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2;B项中NaNO3与含氯的化合物均不反应,因为都得不到沉淀?气体或水;D项中MgSO4与Cu?Cu(OH)2及可溶性铜盐都不反应;C项能一步实现:Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+CaCO3↓?解答此类型题的关键是牢固掌握物质间相互反应的规律及其发生的条件? 1.四种基本反应类型 (1)化合反应: 单质之间的化合: 化合物之间的化合: CaO+H2===OCa(OH)2 SO3+H2O===H2SO4 单质和化合物之间的化合: (2)分解反应: 分解成两种单质: 分解成两种化合物: (3)置换反应: 金属置换金属:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 反应条件:金属活动顺序表中,前面的金属置换后面的金属 金属置换非金属:Zn +H2SO4===ZnSO4+ H2↑ 反应条件:金属活动顺序表中,氢前的金属置换酸中的氢 非金属置换非金属: 非金属置换金属: 反应条件:用H2?C等非金属在一定条件下把金属从金属氧化物中(Zn~Cu)置换出来? (4)复分解反应 酸与碱反应:H2SO4 +2NaOH===Na2SO4+2H2O 酸与盐反应:HCl +AgNO3===AgCl↓+HNO3 碱与盐的反应:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应发生的条件:生成物至少