二氧化硅及硅酸 - 邵东一中.PPT

主要成分：制造玻璃的原料中，石英是过量的，所以，普通玻璃是CaSiO3、Na2SiO3和SiO2熔化在一起得到的物质，其物质的量之比为1∶1∶4，因此玻璃可表示为：Na2O·CaO·6SiO2。 主要性质：硬而脆，受热时在一定温度范围内逐渐软化，没有一定的熔点，故称作玻璃态物质，耐酸腐蚀(HF除外)。 (2)水泥 ①普通水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2)，硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等。 ②水泥的特点是水泥具有水硬性，与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬。 ③混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用钢筋作结构，这就是通常所说的钢筋混凝土。 2．新型无机非金属材料 类别 示例 特性 用途 高温结构陶瓷 氮化硅陶瓷 硬度极高，耐磨损，耐高温，抗腐蚀，抗氧化能力强，电绝缘性好 汽轮机叶片、轴承、发动机部件、永久性模具 碳化硅陶瓷 硬度仅次于金刚石，耐高温，且在室温下能导电 电热元件 生物陶瓷 氧化铝 陶瓷 氧化锆 陶瓷 强度高，耐磨，无毒，不溶于水，对人体组织有较好的适应性，可直接植于人体 人造牙齿、人造骨骼 类别 示例 特性 用途 压电陶瓷 钛酸钡 陶瓷 钛酸铅 陶瓷 可将极其微弱的机械振动转换成电信号 声纳系统、气象检测、遥控环境保护、家用电器、压电地震仪 【考点释例2】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　) A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色 【解析】根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D正确。 【温馨提示】涉及文物的试题要考虑的方面： 1．性质稳定，不易被氧化、腐蚀。 2．难溶于水。 答案：C 　1.(湖南益阳市一中2010届第二次月考)下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是( ) A．制普通玻璃 B．接触法制硫酸 C．工业冶炼铝 D．工业合成氨 A 　2.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) ①生成物是硅酸盐　②反应条件是高温　③含有硅的物质作原料　④反应原理是一系列复杂的物理化学变化 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ D 　3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是( ) A．钾石墨是一类离子化合物 B．钾石墨导电性比石墨弱 C．钾石墨与水相遇不发生任何反应 D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 A 再见 * 第一课时 湖南邵东一中化学组 一、硅元素与硅单质 1．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素(这与同主族的碳不同)，一般以SiO2 或硅酸盐形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。 2．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体形空间网状结构。 3．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。 4．化学性质：常温下与F2、HF、NaOH反应。加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物。 5．用途：(1)良好的半导体材料(为什么？)(2)太阳能电池(3)计算机芯片 【基础题一】(湖南师大附中高三第2次月考)硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( ) A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 C 二、二氧化硅及硅酸 1．二氧化硅 (1)物理性质 二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点高、硬度大。水晶、石英是二氧化硅晶体。 (2)结构 二氧化硅晶体是由硅原子 和氧原子构成的，晶体中 硅原子和氧原子的个数比 为1∶2，SiO2晶体结构中 ：在硅晶体中每两个硅中 间插入一个氧原子，最小 环为12个原子(与金刚石类 似)。如右图。 (3)化学性质 ①酸性氧化物的性质：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，不溶于水。常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为 SiO2＋2NaOH=